Python: Molalität aus Mol und Masse mit UliEngineering berechnen

Du kannst leicht die Molalität aus Mol und Lösungsmittelmasse mit der UliEngineering-Python-Bibliothek berechnen:

molality_from_moles_mass.py

from UliEngineering.Chemistry.Stoichiometry import molality_from_moles_mass
from UliEngineering.EngineerIO import *

# Molalität für 1 Mol in 1kg Lösungsmittel berechnen
molality = molality_from_moles_mass(1.0, "1kg")
print(f"Molalität (1 Mol, 1kg): {format_value(molality, 'mol/kg')}")

# Molalität für 0,5 Mol in 500g Lösungsmittel berechnen
molality = molality_from_moles_mass(0.5, "500g")
print(f"Molalität (0,5 Mol, 500g): {format_value(molality, 'mol/kg')}")

# Molalität für 2 Mol in 2kg Lösungsmittel berechnen
molality = molality_from_moles_mass(2.0, "2kg")
print(f"Molalität (2 Mol, 2kg): {format_value(molality, 'mol/kg')}")

from UliEngineering.Chemistry.Stoichiometry import molality_from_moles_mass
from UliEngineering.EngineerIO import *

# Molalität für 1 Mol in 1kg Lösungsmittel berechnen
molality = molality_from_moles_mass(1.0, "1kg")
print(f"Molalität (1 Mol, 1kg): {format_value(molality, 'mol/kg')}")

# Molalität für 0,5 Mol in 500g Lösungsmittel berechnen
molality = molality_from_moles_mass(0.5, "500g")
print(f"Molalität (0,5 Mol, 500g): {format_value(molality, 'mol/kg')}")

# Molalität für 2 Mol in 2kg Lösungsmittel berechnen
molality = molality_from_moles_mass(2.0, "2kg")
print(f"Molalität (2 Mol, 2kg): {format_value(molality, 'mol/kg')}")

Beispielausgabe

molality_from_moles_mass_output.txt

Molalität (1 Mol, 1kg): 1.00 mol/kg
Molalität (0,5 Mol, 500g): 1.00 mol/kg
Molalität (2 Mol, 2kg): 1.00 mol/kg

Molalität (1 Mol, 1kg): 1.00 mol/kg
Molalität (0,5 Mol, 500g): 1.00 mol/kg
Molalität (2 Mol, 2kg): 1.00 mol/kg

Die Molalitätsberechnung bestimmt die Konzentration einer Lösung, ausgedrückt als Mol gelöster Stoff pro Kilogramm Lösungsmittel. Im Gegensatz zur Molarität ist die Molalität unabhängig von Temperatur- und Volumenänderungen, was sie besonders nützlich für kolligative Eigenschaftsberechnungen und thermodynamische Studien macht. Sie ist wesentlich für Gefrierpunktserniedrigung, Siedepunktserhöhung und osmotischen Druckberechnungen.

Die Molalität wird mit der Formel $m = \frac{n_{solute}}{m_{solvent}}$ berechnet, wobei $m$ die Molalität in Mol pro Kilogramm, $n_{solute}$ die Menge des gelösten Stoffs in Mol und $m_{solvent}$ die Masse des Lösungsmittels in Kilogramm ist. Dies unterscheidet sich von der Molarität, die das Lösungsvolumen anstelle der Lösungsmittelmasse verwendet.

Beispielausgabe

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